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第八周化学学科中心活动内容

罗淮 2019/11/5 8:47:07 点击224次


地点:东阶梯教室

时间:2019.10.24

人员:化学学科中心全体成员

内容:智晓禹老师高二“四有发展课堂”展示课《电解原理》

     

一、活动过程

 

 

二、智晓禹老师述课

(一)、教材分析

1、教材的地位和作用

    电解原理属于电化学知识,是中学化学基本理论的重要组成部分,它既涉及到理论知识,又与元素化合物知识密切相关,是前面学习的氧化还原反应、电解质的电离、原电池及化学反应中能量变化等知识的延续和深化,又是学习氯碱工业等应用知识的基础,所以从教材体系上看起着承上启下的作用;另外,原电池研究的是化学能转化为电能,而电解原理研究的是电能转化为化学能,学习了原电池的相关知识后再学习电解原理,从思维的全面、深刻、完整等品质来看,符合人们认识事物的一般规律。

    通过本节内容的学习,可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合,实现由感性认识上升到理性认识。通过实验探究,培养学生观察、分析、推理、归纳、总结、探究等能力,充分发挥学生的自主性、能动性。

2、教学目标分析

(1)宏观辨识与微观探析:从宏观和微观的角度理解电解池中电子的移动、阴阳离子的移动、阴阳两极上的反应及其变化、电流形成的过程和原理。

(2)证据推理与模型认知:建立对电解过程的系统分析认识的思维模型,理解电解的规律,会判断电解的产物,会书写电解的电极反应式和总反应式。

3)实验探究与创新意识

通过分组实验和讨论,体会小组合作学习的乐趣,从而激发学习化学的兴趣

3、教学重点、难点和关键点

    电解是在通电条件下发生氧化还原反应的过程,遵循氧化还原反应的规律,电解原理是理解溶液导电的依据,也是学习氯碱工业等相关知识的基础,所以电解池的工作原理和形成条件是本节课的重点。

    电解过程发生的氧化还原反应是非自发的,且分别发生在电解池的两极,无论是形式上还是内容上均有别于以前所学的氧化还原反应,学生一时难以理解和接受,所以本节课的难点是:①离子放电的实质与离子放电顺序;②电极反应式、电解方程式的书写。

为了落实重点、突破难点,引导学生做好探究实验是上好本节课的关键点。

(二)、教法分析

    依据教材特点、学生的知识结构(各科知识有一定的基础)及心理特点(求知欲望强,思维能力已有一定的发展,有自己的想法和主见),本节课我采用“探究”式的教学方法,即由教师创设情境,提出问题,组织学生有目的、有计划地进行实验探究,然后由学生讨论、总结得出结论,并结合多媒体进行教学,围绕电解的特征——电流为原因和发生氧化还原反应为结果,为本节课的重、难点的突破作为铺垫,充分体现教师的主导作用。

三、学法指导

     运用实验观察、分析、比较、讨论、概括等学习手段,通过参与实验,分析讨论实验现象,得出结论的过程培养学生探索精神及分析问题、解决问题的能力。

四、教学程序

 

教师活动

学生活动

设计意图

 

[自主研习]原电池原理

 

[设疑2]电解质溶液如何导电?

[呈现课题]

 

思考、讨论,

巩固知识,激发思维,引入课题。

 

[板书]   电解原理(第1课时)

新课讲授

 

实验探究

 

提出问题

思考:电流在电解过程中起什么作用,会引起什么结果?

体现教师在课堂上的主导作用,通过引导学生进行探究实验,进一步培养学生的实验操作能力、观察、分析、归纳、总结等主动学习的能力,充分发挥学生在学习过程中的主体作用

 

启发、引导学生进行实验探究

[探究实验]

探究1:无直流电源,不连接两石墨棒


操作:如图所示,把两根石墨棒插入U形管里的CuCl2溶液中,观察现象;

 

 

新课讲授

 

实验探究

 

探究2:无直流电源,连接两石墨棒

    操作:把用导线连接在一起的两根石墨插入U形管里的CuCl2溶液中,观察现象; 


探究3:接入直流电源,连接两石墨棒

    操作:将两根石墨棒、一只电流表和低压直流电源串联起来,将石墨棒插入U形管里的CuCl2溶液中,把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与电源正极相连的电极附近。接通电源,观察现象。

观察现象并思考:

探究2和探究3的显著区别是什么,能得出什么结论?

 

 

交流讨论,得出结论,让学生对电解有一个初步的了解

 

实验完成后,小组交流讨论,由每组代表总结发言。探究电解池中电流的作用及其工作原理:提供电能外电路电子定向运动内电路离子定向移动

引起结果:发生了氧化还原反应,必然遵循氧化还原反应一般规律

 

活跃课堂气氛,让学生体会小组合作学习的乐趣

 

【板书】1、电解的概念

使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。

    阳极:与电源正极相连的电极

阴极:与电源负极相连的电极

 

 

 

通过多媒体的动画设计,模拟电解CuCl2 溶液的微观反应原理,总结电解池的工作原理

[动画展示] 电解CuCl2 溶液的微观反应原理

观看、思考,回答问题

1、通电前,溶液中Cu2+C1-如何运动?

2、通电后,电子的流动方向如何?

3、通电后,阴、阳离子移动方向如何?

4、写出电极反应式及电解方程式

抓住问题本质,加强新旧知识之间的联系,并通过直观、生动的动画演示,加深学生对电解池工作原理的认识

 

【板书】2、电解原理

电解质溶液通电后,电子由电源负极流到阴极,阳离子移到阴极得到电子,发生还原反应;阴离子移到阳极失去电子,发生氧化反应,电子流回电源正极的过程。电解质溶液导电的过程就是电解的过程。

电解CuCl2的电极反应


3、电解池(电解槽):

将电能转化为化学能的装置。

4、构成电解池的条件

    1)直流电源

2)两个电极

3)电解质溶液或熔融状态的电解质

4)使上述三者形成闭合回回路

[探究实验]

电解硝酸银和硝酸铜混合液

 

[思考] 阴阳极的放电情况

 

抓住学生的疑点,反思提高对电解原理的理解

将离子的放电能力与离子的氧化性或还原性相联系,起到以旧带新,降低难度的作用

 

[板书] 5、电解反应的综合分析及电极产物的判断

①阳离子得到电子或阴离子失去电子的过程习惯上称为放电

  ②用石墨、金、铂材料制做的电极称为惰性电极,它们在一般的通电条件下不发生化学反应。用铁、锌、铜、银材料制做的电极称为活性电极,它们做电解池的阳极时,先于其他物质发生氧化反应。

③当用惰性电极电解并且离子浓度相同时,水溶液中含有多种阳离子时,它们在阴极上放电的先后顺序是:AgHg2Fe3+Cu2(H+)Fe2Zn2;水溶液中含有多种阴离子时,它们的惰性阳极上放电的先后顺序是:S2IBrClOH-

 

 

 

 

 

 

课后完成

1、思考金属导电与电解质溶液导电有何区别?

2、比较原电池与电解池(填表)

深化学生对导电的认识及帮助学生区分原电池与电解池,突破难点

三、集体点评

智晓禹老师这节课较好的体现了我校“四有”发展课堂的精神。教学目标意识强,达成度也较高。从教学设计来看,体现了教师主导,学生主体的教学意识,引导学生积极、主动地利用各种学习资源、信息在合作、探究、展示过程中自主研习合作探究,效果显著。教材及其它资源处理得当,衔接自然。从教学方法上看,注重学法指导,训练意识强。

探讨点:最后自主探究应用环节,问题开放度可以加大,给学生更多的思辨环节。


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